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La struttura subatomica dell'atomo comprende un nucleo con protoni e neutroni, circondato da elettroni. Il numero atomico (Z) indica i protoni nel nucleo, mentre il numero di massa (A) è la somma di protoni e neutroni. Gli isotopi hanno lo stesso Z ma diversi neutroni. La tavola periodica classifica gli elementi basandosi su Z, con 118 elementi noti, e la massa atomica riflette l'abbondanza degli isotopi.
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Il modello atomico di Rutherford è emerso dagli esperimenti di diffusione di particelle alfa
Nucleo centrale
Il modello atomico di Rutherford ha rivelato che l'atomo è composto da un nucleo centrale denso
Elettroni
Gli elettroni sono particelle subatomiche con carica negativa e massa molto inferiore rispetto ai protoni, orbitanti attorno al nucleo in una nube elettronica
Neutroni
I neutroni, scoperti da James Chadwick, contribuiscono alla massa dell'atomo senza influenzarne la carica elettrica totale
Gli elettroni hanno una massa approssimativamente 1/1836 di quella dei protoni, mentre i neutroni sono privi di carica elettrica
Il numero atomico (Z) identifica univocamente un elemento chimico e corrisponde al numero di protoni nel nucleo di un atomo di quell'elemento, mentre il numero di massa (A) è la somma dei protoni e dei neutroni nel nucleo
Per calcolare il numero di neutroni, si sottrae il numero atomico dal numero di massa
Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero atomico ma differiscono nel numero di massa a causa del diverso numero di neutroni nel nucleo
La tavola periodica è un sistema di classificazione degli elementi basato sul numero atomico crescente
Gli elementi sono organizzati in 7 periodi orizzontali e 18 gruppi verticali, con elementi dello stesso gruppo che mostrano proprietà chimiche simili a causa delle configurazioni elettroniche analoghe
La tavola periodica è in continua evoluzione con l'aggiunta di nuovi elementi sintetizzati e attualmente ne conta 118, di cui circa 90 si trovano in natura e il resto sono stati creati artificialmente
La massa atomica di un elemento è un valore medio ponderato che tiene conto dell'abbondanza relativa dei suoi isotopi naturali e delle loro masse
La massa atomica viene espressa in unità di massa atomica (u), definita come un dodicesimo della massa di un atomo di carbonio-12
Nella tavola periodica, ogni elemento è rappresentato da una casella che include il suo simbolo chimico, il numero atomico e la massa atomica, fornendo informazioni essenziali per il calcolo delle masse atomiche relative e per comprendere le proprietà chimiche e fisiche degli elementi
00
La ______ della struttura subatomica dell'atomo è stata fondamentale per la fisica ______.
scoperta
moderna
01
La massa di un ______ è circa 1/1836 rispetto a quella di un ______, secondo le scoperte nella fisica delle particelle.
elettrone
protone
02
Significato di numero atomico (Z)
Numero di protoni in un atomo; determina l'identità dell'elemento chimico.
