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L'unità di massa atomica, o dalton, è fondamentale per calcolare la massa degli atomi e delle molecole. Definita come 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12, permette di determinare le masse atomiche relative e molecolari, essenziali per la chimica analitica e la stechiometria delle reazioni.
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L'unità di massa atomica è stata originariamente definita utilizzando l'idrogeno come riferimento, ma questa convenzione è stata successivamente sostituita
Dal 1961, l'isotopo carbonio-12 è stato adottato come standard di riferimento internazionale per l'unità di massa atomica, garantendo maggiore precisione nelle misurazioni
L'unità di massa atomica è definita come 1,66053906660 x 10^-27 kg, secondo il valore più aggiornato fornito dal CODATA
La massa atomica relativa di un elemento è calcolata come una media ponderata delle masse atomiche dei suoi isotopi naturali, tenendo conto della loro abbondanza relativa
L'ossigeno ha una massa atomica relativa di circa 15,999 u, che riflette la presenza e la proporzione dei suoi isotopi naturali, 16O, 17O e 18O
La massa atomica relativa fornisce un valore medio che rappresenta la massa di un atomo dell'elemento in questione rispetto alla massa di riferimento del carbonio-12
La massa molecolare relativa è la somma delle masse atomiche relative degli atomi che compongono una molecola, moltiplicate per il numero di volte che ciascun elemento appare nella formula molecolare
La massa molecolare relativa dell'acqua (H2O) è la somma di due volte la massa atomica relativa dell'idrogeno più la massa atomica relativa dell'ossigeno, risultando in un valore di circa 18,015 u
Per i composti ionici, si parla di massa formula relativa o peso formula, che si calcola in modo analogo, sommando le masse atomiche relative degli ioni che compongono la formula unitaria del composto
Lo spettrometro di massa è uno strumento analitico di precisione utilizzato per determinare le masse atomiche e molecolari e l'abbondanza isotopica
Il campione viene vaporizzato e ionizzato, gli ioni vengono accelerati e deviati in base al loro rapporto massa/carica, permettendo di separarli e rilevarli individualmente
Lo spettrometro di massa è utilizzato in diversi campi della chimica, come l'analisi di composti, la biochimica e la fisica nucleare, per fornire informazioni dettagliate sulla composizione isotopica dei campioni
La determinazione accurata delle masse atomiche e molecolari è fondamentale per comprendere le proprietà delle sostanze e per quantificare le reazioni chimiche
Le masse relative sono utilizzate per convertire le quantità di sostanze da scale atomiche a scale macroscopiche, facilitando la manipolazione e la comprensione dei dati
La precisione nelle misurazioni delle masse atomiche e molecolari è fondamentale per la ricerca scientifica, lo sviluppo di nuovi materiali e la sintesi di composti chimici
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Definizione di unità di massa atomica (u)
Unità per misurare masse atomiche/molecolari, 1/12 massa atomo 12C.
01
Equivalenza tra unità di massa atomica e dalton (Da)
1 u è identica a 1 Da, usati come sinonimi.
02
Valore attuale di 1 unità di massa atomica in kg
1 u = 1,66053906660 x 10^-27 kg, valore CODATA.
