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I legami covalenti sono essenziali per la stabilità delle molecole. Il legame omopolare si trova in H2, O2 e N2, mentre il polare in HCl e H2O. Il legame dativo è cruciale in SO2 e NH4+.
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Gli atomi dello stesso elemento condividono una o più coppie di elettroni per ottenere la stabilità
Legame singolo sigma (σ)
Due atomi di idrogeno condividono una coppia di elettroni formando un legame singolo sigma (σ)
Notazione di Lewis
Il legame covalente omopolare nella molecola di diidrogeno è rappresentato nella notazione di Lewis come H-H, dove il numero di linee indica il numero di coppie di elettroni condivise
Legame doppio sigma e pi-greco (π)
Due atomi di ossigeno condividono due coppie di elettroni, stabilendo un doppio legame costituito da un legame sigma e un legame pi-greco (π)
Notazione di Lewis
Il legame covalente omopolare nella molecola di diossigeno è rappresentato nella notazione di Lewis come O=O, dove il numero di linee indica il numero di coppie di elettroni condivise
Legame triplo sigma e due pi-greco (π)
Due atomi di azoto condividono tre coppie di elettroni, formando un triplo legame, composto da un legame sigma e due legami pi-greco (π)
Notazione di Lewis
Il legame covalente omopolare nella molecola di diazoto è rappresentato nella notazione di Lewis come N≡N, dove il numero di linee indica il numero di coppie di elettroni condivise
Il legame covalente polare si forma tra atomi di elementi diversi che presentano una differenza di elettronegatività significativa
Cloruro di idrogeno (HCl)
Il cloruro di idrogeno è un esempio di molecola con legame covalente polare, dove l'atomo di cloro attrae maggiormente gli elettroni di legame a causa della sua maggiore elettronegatività
Fluoruro di idrogeno (HF)
Il fluoruro di idrogeno mostra la maggiore polarità tra le molecole con legami covalenti polari a causa dell'elevata elettronegatività del fluoro
Cloruro di idrogeno (HCl)
Nella molecola di cloruro di idrogeno, l'atomo di cloro attrae maggiormente gli elettroni di legame, acquisendo una parziale carica negativa, mentre l'idrogeno assume una parziale carica positiva
Acqua (H2O)
Nella molecola di acqua, l'ossigeno attrae maggiormente gli elettroni di legame, risultando in due parziali cariche negative, mentre gli atomi di idrogeno acquisiscono ciascuno una parziale carica positiva
Nella molecola di ammoniaca, l'azoto attrae maggiormente gli elettroni di legame, risultando in tre parziali cariche negative, mentre gli atomi di idrogeno acquisiscono una parziale carica positiva
I tre legami covalenti polari nella molecola di ammoniaca sono di tipo sigma, dove gli elettroni sono condivisi tra l'azoto e gli atomi di idrogeno
La distribuzione asimmetrica degli elettroni nella molecola di ammoniaca conferisce un momento dipolare risultante che indica la direzione e l'intensità della polarità del legame covalente polare
Il legame covalente dativo si forma quando un atomo dona una coppia di elettroni a un altro atomo o ione
Nella molecola di diossido di zolfo, l'atomo di zolfo forma un legame dativo con un atomo di ossigeno, contribuendo alla struttura e alla stabilità della molecola
Nello ione ammonio, l'atomo di azoto nell'ammoniaca dona una coppia di elettroni a uno ione idrogeno, formando uno ione poliatomico
00
Nella formazione di un legame covalente omopolare, gli atomi dello stesso ______ condividono elettroni per raggiungere la stabilità.
elemento
01
La molecola di ______ (H2) è formata da due atomi di idrogeno che condividono una coppia di elettroni in un legame singolo ______.
diidrogeno
sigma
02
Definizione legame covalente polare
Legame tra atomi con differenza di elettronegatività significativa ma non tale da formare un legame ionico.
