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Il legame ionico è un tipo di legame chimico fondamentale, che si verifica tra atomi con cariche opposte, come nel cloruro di sodio. Questo legame è responsabile della formazione di strutture cristalline ordinate, con proprietà uniche come alte temperature di fusione e conducibilità elettrica in soluzione. La forza del legame ionico è influenzata dalla carica e dalle dimensioni degli ioni, fattori chiave per le proprietà fisiche dei composti ionici.
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Il legame ionico è un legame chimico che si forma tra atomi con cariche elettriche opposte, dovuto alla forza di attrazione elettrostatica tra di essi
Un esempio classico di legame ionico è il cloruro di sodio (NaCl)
Durante la formazione del legame ionico, un atomo cede uno o più elettroni ad un altro atomo con una carica opposta, formando ioni stabili con configurazioni elettroniche simili a quelle dei gas nobili
La propensione di un elemento a formare legami ionici è influenzata dalla sua posizione nella tavola periodica
Gli elementi dei gruppi I, II e III tendono a perdere elettroni per formare ioni positivi e raggiungere la configurazione elettronica del gas nobile più vicino
I metalli di transizione possono formare diversi ioni a causa della loro variabilità nella cessione di elettroni
I non metalli dei gruppi VI e VII tendono ad acquisire elettroni per formare ioni negativi e completare la loro configurazione elettronica
I composti ionici sono caratterizzati da una struttura cristallina ordinata, nota come reticolo cristallino, in cui ogni ione è circondato da ioni di carica opposta
La formula chimica di un composto ionico indica il rapporto stechiometrico tra gli ioni e non una molecola discreta
I composti ionici presentano elevate temperature di fusione e sono solubili in solventi polari, ma non conducono elettricità allo stato solido a causa della mancanza di mobilità degli ioni nel reticolo cristallino
La forte attrazione tra ioni di carica opposta e la repulsione tra ioni dello stesso segno rende i composti ionici duri e fragili
La forza del legame ionico dipende dalla carica degli ioni, con una maggiore carica che implica un legame più forte
Le dimensioni degli ioni influenzano la distanza interionica, con ioni più grandi che comportano una distanza maggiore e un legame più debole
La carica e le dimensioni degli ioni sono determinanti per le proprietà fisiche dei composti ionici, come il punto di fusione e la solubilità
00
Caratteristica del legame ionico
Attrazione elettrostatica tra cariche opposte di ioni.
01
Comportamento del sodio nel legame ionico
Cede 1 elettrone diventando Na+ per raggiungere stabilità elettronica.
02
Comportamento del cloro nel legame ionico
Accetta 1 elettrone diventando Cl- per completare l'ottetto elettronico.
