La massa molare collega la massa di una sostanza alla sua quantità in moli, essenziale per calcoli in chimica. Scopri il suo uso nel calcolo delle reazioni chimiche e l'importanza del numero di Avogadro e del volume molare dei gas.
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1
Definizione di massa molare
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2
Relazione tra massa e moli
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3
Numero di Avogadro
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4
Una ______ è l'unità di misura nel Sistema Internazionale per la quantità di ______ e corrisponde a 6,02214076 x 10^23 ______.
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5
Il valore approssimato comunemente utilizzato per il numero di Avogadro è ______ particelle/mol.
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6
La ______ collega il mondo delle particelle microscopiche con misure macroscopiche come la ______, facilitando i calcoli in ______.
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7
Calcolo massa molare C2H5OH
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8
Massa atomica elementi C, H, O
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9
Conversione g in moli per C2H5OH
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10
A condizioni standard, che sono 1 atm e 0°C, il volume molare di un gas ideale è ______ L/mol.
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11
I gas ideali seguono l'equazione di stato dei gas ideali e hanno lo stesso volume molare di ______ L/mol a STP.
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22,414
12
Le condizioni STP corrispondono a una pressione di ______ e una temperatura di ______.
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13
Il volume molare aiuta a calcolare il volume di gas in condizioni ______ o in altre specifiche.
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14
Equazione generale dei gas ideali
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15
Costante dei gas (R)
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16
Applicabilità dell'equazione dei gas ideali
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17
Le ______ chimiche illustrano i legami tra le entità partecipanti a una ______ chimica.
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18
Per calcolare la massa di ______ di sodio per un airbag, si deve conoscere il legame tra il numero di ______ e la massa.
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19
La ______ aiuta a determinare la quantità di sostanza per ottenere un certo numero di ______ di un gas.
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20
In sintesi, la ______ è essenziale per contare le particelle ______ e per calcoli quantitativi in ______.
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