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Fuerzas intermoleculares: fundamentos y consecuencias

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Las fuerzas intermoleculares determinan propiedades críticas de la materia, como los puntos de ebullición y fusión. Estas interacciones, que incluyen el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals, varían en intensidad y son cruciales para la estabilidad de líquidos y sólidos. La polarizabilidad influye en las fuerzas de dispersión, afectando la capacidad de las sustancias para cambiar de estado. La comparación entre moléculas polares y no polares revela la importancia de estas fuerzas en la química.

FUERZAS INTERMOLECULARES: FUNDAMENTOS Y CONSECUENCIAS

Las fuerzas intermoleculares son interacciones esenciales para entender el comportamiento de la materia en estados condensados como líquidos y sólidos. Estas fuerzas, aunque más débiles que las covalentes o iónicas que mantienen unidos a los átomos en una molécula, son determinantes en la manifestación de propiedades físicas como los puntos de ebullición y fusión. Las fuerzas intermoleculares incluyen varios tipos de interacciones que varían en intensidad y surgen debido a la presencia de cargas parciales en las moléculas o a la inducción de las mismas, lo que resulta en fenómenos como la condensación y la solidificación.
Gotas de agua de distintos tamaños sobre superficie lisa y oscura, reflejando la luz y creando un efecto de halo, sin elementos distractores.

CLASIFICACIÓN Y CARACTERÍSTICAS DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares se clasifican en varios tipos, cada uno con efectos distintos en las propiedades de la materia. Las fuerzas dipolo-dipolo se presentan entre moléculas polares y dependen de la magnitud de sus momentos dipolares. Las fuerzas ion-dipolo, que se dan entre iones y moléculas polares, son influenciadas por la carga y el tamaño del ion, así como por el momento dipolar de la molécula. Las fuerzas de dispersión de London, que actúan entre todas las moléculas, incluidas las no polares, son consecuencia de fluctuaciones temporales en la distribución de la densidad electrónica y se intensifican con el aumento del tamaño molecular y la masa molar.

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00

Aunque no son tan fuertes como los enlaces ______ o ______, estas fuerzas son clave en propiedades como los puntos de ______ y ______.

covalentes

iónicos

ebullición

fusión

01

Las interacciones que varían en intensidad y que son responsables de fenómenos como la ______ y la ______ se deben a cargas parciales o inducidas en las moléculas.

condensación

solidificación

02

Fuerzas dipolo-dipolo

Ocurren entre moléculas polares; dependen de la magnitud de los momentos dipolares.

Preguntas y respuestas

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