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Fundamentos de las Disoluciones Químicas

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Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas esenciales en la química, compuestas por soluto y disolvente. Su preparación en el laboratorio requiere precisión y conocimiento de las propiedades de las sustancias. Se abordan métodos para elaborar disoluciones a partir de sólidos y líquidos, así como la dilución de concentradas, siempre con un enfoque en la seguridad y la correcta manipulación de los materiales.

Fundamentos de las Disoluciones Químicas

Una disolución química es una mezcla homogénea formada por al menos dos componentes: el soluto, presente en menor proporción, y el disolvente, que predomina en la mezcla y determina su estado físico (sólido, líquido o gaseoso). La homogeneidad de la disolución implica que cualquier porción extraída tendrá la misma composición que el total. La concentración de una disolución puede variar, lo que da lugar a disoluciones diluidas o concentradas. Además, las disoluciones son generalmente transparentes, permitiendo el paso de la luz sin que se observe dispersión o turbidez.
Laboratorio químico con balanza analítica digital y polvo blanco, frasco Erlenmeyer con líquido incoloro, cilindro graduado con líquido azul claro y estantería con botellas de reactivos de colores.

Caracterización de la Composición de las Disoluciones

La composición de las disoluciones se puede describir cualitativamente como diluida o concentrada, y cuantitativamente mediante la concentración. Una disolución diluida tiene una proporción baja de soluto respecto al disolvente, mientras que una concentrada tiene una alta proporción de soluto. Según la solubilidad, las disoluciones pueden ser insaturadas, con menos soluto del que pueden disolver; saturadas, con la máxima cantidad de soluto que pueden contener a una temperatura y presión específicas; y sobresaturadas, con más soluto del que normalmente disolverían, siendo estas últimas inestables. La solubilidad se puede expresar en gramos de soluto por litro de disolución o en molaridad, que es la cantidad de moles de soluto por litro de disolución.

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00

La ______ de una disolución puede ser ______ o ______ y generalmente estas mezclas son ______ permitiendo el paso de la luz.

concentración

diluida

concentrada

transparentes

01

Descripción cualitativa de disoluciones

Diluida: baja proporción de soluto; Concentrada: alta proporción de soluto.

02

Unidades de solubilidad

Gramos de soluto/litro de disolución; Molaridad: moles de soluto/litro de disolución.

Preguntas y respuestas

Aquí tienes una lista de las preguntas más frecuentes sobre este tema

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