Fundamentos de las Disoluciones Químicas
Mapa conceptual
Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas esenciales en la química, compuestas por soluto y disolvente. Su preparación en el laboratorio requiere precisión y conocimiento de las propiedades de las sustancias. Se abordan métodos para elaborar disoluciones a partir de sólidos y líquidos, así como la dilución de concentradas, siempre con un enfoque en la seguridad y la correcta manipulación de los materiales.
Resumen
Esquema
Fundamentos de las Disoluciones Químicas
Una disolución química es una mezcla homogénea formada por al menos dos componentes: el soluto, presente en menor proporción, y el disolvente, que predomina en la mezcla y determina su estado físico (sólido, líquido o gaseoso). La homogeneidad de la disolución implica que cualquier porción extraída tendrá la misma composición que el total. La concentración de una disolución puede variar, lo que da lugar a disoluciones diluidas o concentradas. Además, las disoluciones son generalmente transparentes, permitiendo el paso de la luz sin que se observe dispersión o turbidez.Caracterización de la Composición de las Disoluciones
La composición de las disoluciones se puede describir cualitativamente como diluida o concentrada, y cuantitativamente mediante la concentración. Una disolución diluida tiene una proporción baja de soluto respecto al disolvente, mientras que una concentrada tiene una alta proporción de soluto. Según la solubilidad, las disoluciones pueden ser insaturadas, con menos soluto del que pueden disolver; saturadas, con la máxima cantidad de soluto que pueden contener a una temperatura y presión específicas; y sobresaturadas, con más soluto del que normalmente disolverían, siendo estas últimas inestables. La solubilidad se puede expresar en gramos de soluto por litro de disolución o en molaridad, que es la cantidad de moles de soluto por litro de disolución.Métodos de Preparación de Disoluciones en el Laboratorio
La preparación de disoluciones en el laboratorio requiere cálculos precisos para determinar las cantidades exactas de soluto y disolvente. Es crucial conocer el uso adecuado del equipo de laboratorio, las propiedades de las sustancias involucradas y seguir estrictamente las normas de seguridad. La habilidad para preparar disoluciones acuosas correctamente se desarrolla con la práctica y la atención meticulosa a las instrucciones, ya sea que se parta de un soluto sólido, líquido o mediante la dilución de una disolución más concentrada.Elaboración de Disoluciones a partir de Sólidos
Para elaborar una disolución a partir de un sólido, se debe pesar con precisión la cantidad requerida del soluto, considerando si este contiene moléculas de agua de cristalización. El soluto se disuelve en un volumen adecuado de agua destilada dentro de un matraz aforado. Luego, se añade agua hasta alcanzar la marca de aforo, asegurando que el volumen final corresponda al deseado. La concentración de la disolución se calcula en función de la cantidad de soluto y el volumen final. Es importante no retornar el soluto sobrante al contenedor original para evitar la contaminación cruzada.Elaboración de Disoluciones a partir de Líquidos
La preparación de una disolución a partir de un líquido comienza con la medición precisa del volumen del líquido concentrado utilizando material volumétrico adecuado. Después de calcular el volumen necesario, se transfiere el líquido a un matraz Erlenmeyer y se procede a diluirlo con agua destilada. La disolución resultante se vierte en un matraz aforado y se ajusta el volumen hasta la marca de aforo con más agua destilada. La concentración se determina en función del volumen de líquido concentrado utilizado y se debe etiquetar el matraz con la información pertinente de la disolución preparada.Dilución de Disoluciones Concentradas
La dilución de una disolución concentrada implica añadir cuidadosamente el soluto concentrado a un volumen específico de agua destilada, siguiendo la regla de "añadir ácido al agua" para prevenir reacciones exotérmicas peligrosas. Se utilizan cálculos basados en la molaridad y la densidad de la disolución concentrada para obtener la concentración deseada en la disolución final. Es crucial manejar con precaución sustancias corrosivas y oxidantes, asegurándose de que la mezcla se homogenice completamente y se enfríe si es necesario antes de su almacenamiento o uso.
Mostrar más
Composición de las Disoluciones
Dilución y concentración
Las disoluciones pueden ser diluidas o concentradas, dependiendo de la proporción de soluto y disolvente
Solubilidad
Tipos de disoluciones según su solubilidad
Las disoluciones pueden ser insaturadas, saturadas o sobresaturadas, dependiendo de la cantidad de soluto que puedan contener
Expresión de la solubilidad
La solubilidad se puede expresar en gramos de soluto por litro de disolución o en molaridad
Métodos de Preparación de Disoluciones en el Laboratorio
Cálculos precisos
La preparación de disoluciones requiere cálculos precisos para determinar las cantidades exactas de soluto y disolvente
Uso adecuado del equipo de laboratorio
Es crucial conocer el uso adecuado del equipo de laboratorio para preparar disoluciones correctamente
Seguridad en el laboratorio
Es importante seguir estrictamente las normas de seguridad al preparar disoluciones en el laboratorio
Elaboración de Disoluciones a partir de Sólidos
Pesaje del soluto
Para elaborar una disolución a partir de un sólido, se debe pesar con precisión la cantidad requerida del soluto
Disolución en un matraz aforado
El soluto se disuelve en un matraz aforado con un volumen adecuado de agua destilada
Cálculo de la concentración
La concentración de la disolución se calcula en función de la cantidad de soluto y el volumen final
Elaboración de Disoluciones a partir de Líquidos
Medición del volumen del líquido concentrado
La preparación de una disolución a partir de un líquido comienza con la medición precisa del volumen del líquido concentrado
Dilución con agua destilada
El líquido concentrado se diluye con agua destilada en un matraz Erlenmeyer
Cálculo de la concentración
La concentración se determina en función del volumen de líquido concentrado utilizado en la disolución final
Fundamentos de las Disoluciones Químicas
Aprende con las flashcards de Algor Education
Haz clic en las tarjetas para aprender más sobre el tema
00
La ______ de una disolución puede ser ______ o ______ y generalmente estas mezclas son ______ permitiendo el paso de la luz.
concentración
diluida
concentrada
transparentes
01
Descripción cualitativa de disoluciones
Diluida: baja proporción de soluto; Concentrada: alta proporción de soluto.
02
Unidades de solubilidad
Gramos de soluto/litro de disolución; Molaridad: moles de soluto/litro de disolución.
