Las soluciones químicas son mezclas homogéneas fundamentales en la química. Se clasifican por la solubilidad del soluto y su capacidad para disolverse en el solvente, afectada por temperatura y presión. Las unidades de concentración como molaridad, molalidad y normalidad, son cruciales para describir la composición química de las soluciones. Además, la clasificación de soluciones en electrolitos y no electrolitos es esencial para su estudio en reacciones químicas y aplicaciones industriales y biológicas.
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Una solución química es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en la cual el soluto se disuelve completamente en el solvente
Factores que afectan la solubilidad
La solubilidad de un soluto en un solvente depende de la temperatura, la presión y la naturaleza de las sustancias involucradas
Clasificación de soluciones según su capacidad de disolver soluto
Las soluciones se clasifican en saturadas, insaturadas y sobresaturadas según su capacidad de disolver soluto
La solubilidad no es una propiedad fija, sino que varía con las condiciones de temperatura, presión y naturaleza de las sustancias involucradas
Porcentaje en masa
El porcentaje en masa se calcula dividiendo la masa de soluto por la masa total de la solución y multiplicando por 100
Porcentaje en volumen
El porcentaje en volumen se calcula de manera similar al porcentaje en masa, pero utilizando volúmenes en lugar de masas
Molaridad
La molaridad se define como los moles de soluto por litro de solución
Molalidad
La molalidad se define como los moles de soluto por kilogramo de solvente
Normalidad
La normalidad se define como los equivalentes de soluto por litro de solución
Las dispersiones coloidales tienen partículas de tamaño intermedio entre las soluciones verdaderas y las suspensiones
Las suspensiones contienen partículas más grandes que pueden sedimentar y son separables por métodos físicos
El tamaño de las partículas afecta las propiedades ópticas y de estabilidad de las mezclas, siendo relevante en campos como la farmacología y la ingeniería de materiales
Electrolitos fuertes y débiles
Los electrolitos se clasifican en fuertes y débiles según su capacidad de disociarse en iones al disolverse en agua
Las soluciones no electrolíticas no forman iones al disolverse y por lo tanto no conducen electricidad
La clasificación de soluciones según la naturaleza del soluto es crucial para entender su comportamiento en reacciones químicas y en aplicaciones industriales y biológicas
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Componentes de una solución química
Soluto: sustancia disuelta. Solvente: medio donde se disuelve el soluto.
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Clasificación de soluciones según su saturación
Saturadas: contienen máxima cantidad de soluto disuelto. Insaturadas: pueden disolver más soluto.
02
Variabilidad de la solubilidad
La solubilidad varía con la temperatura, presión y naturaleza de las sustancias.
