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La tavola periodica ordina gli elementi chimici per numero atomico e proprietà, con solidi, liquidi e gas a temperatura ambiente. La teoria atomica di Dalton spiega la conservazione della massa e le leggi ponderali, fondamentali per comprendere la materia e le reazioni chimiche.
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Gli elementi sono ordinati in base al loro numero atomico crescente e raggruppati secondo le loro proprietà chimiche e fisiche
Il modello proposto da Mendeleev nel 1869 ha permesso di prevedere l'esistenza di elementi sconosciuti
Ogni elemento è identificato da un simbolo univoco e un numero atomico
La tavola è suddivisa in gruppi (1-18) e periodi (1-7)
Alcuni gruppi hanno nomi specifici, come i metalli alcalini, gli alogeni e i gas nobili
La maggior parte degli elementi è allo stato solido a temperatura ambiente, con alcune eccezioni come il bromo e il mercurio che sono liquidi e undici elementi che sono gassosi
La teoria atomica di Dalton, formulata all'inizio del XIX secolo, afferma che la materia è composta da atomi indivisibili e che gli atomi di elementi diversi hanno masse e proprietà diverse
Gli atomi si combinano in rapporti numerici semplici per formare composti e le reazioni chimiche implicano la riorganizzazione degli atomi senza perdita o guadagno di massa
Le leggi ponderali, come la legge di conservazione della massa di Lavoisier e la legge delle proporzioni definite di Proust, sono spiegate dalla teoria atomica
00
Gli elementi nella tavola periodica sono ordinati per numero atomico e divisi in gruppi da 1 a ______ e periodi da 1 a ______.
18
7
01
A temperatura ambiente, la maggior parte degli elementi è allo stato solido, tranne il ______ e il ______ che sono liquidi.
bromo
mercurio
02
Elementi liquidi a 25 °C
Bromo e mercurio sono gli unici elementi in stato liquido a temperatura ambiente.
