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Le strutture di Lewis illustrano gli elettroni di valenza e i legami covalenti nelle molecole. La regola dell'ottetto spiega come gli atomi raggiungono la stabilità emulando i gas nobili. La selezione dell'atomo centrale e la disposizione degli atomi seguono la teoria VSEPR, determinando la geometria molecolare e influenzando proprietà come polarità e reattività.
Le strutture di Lewis sono rappresentazioni schematiche utilizzate per visualizzare gli elettroni di valenza degli atomi in una molecola
Regola dell'Ottetto
La regola dell'ottetto afferma che gli atomi tendono a combinarsi in modo da avere otto elettroni nel loro guscio di valenza, emulando la stabilità dei gas nobili
Condivisione di coppie di elettroni
Gli atomi raggiungono l'ottetto completo condividendo coppie di elettroni attraverso legami covalenti
Alcuni esempi di molecole che seguono la regola dell'ottetto sono l'ammoniaca, l'acqua e il fluoruro di idrogeno
Nella costruzione di una struttura di Lewis, l'atomo centrale è scelto in base alla minore elettronegatività, escludendo gli atomi di idrogeno
La teoria VSEPR viene utilizzata per disporre gli atomi attorno all'atomo centrale in modo da minimizzare le repulsioni tra le coppie di elettroni di valenza
La disposizione degli atomi e delle coppie di elettroni non condivise determina la forma tridimensionale della molecola, influenzando le sue proprietà fisiche e chimiche
00
Regola dell'ottetto e gas nobili
Atomi combinano per avere 8 elettroni di valenza, come stabilità dei gas nobili.
01
Condivisione elettroni e legami covalenti
Atomi raggiungono ottetto condividendo coppie di elettroni, formando legami covalenti.
02
Esempio di azoto (N) e ammoniaca (NH3)
N forma 3 legami covalenti con H, ottiene ottetto e ammoniaca ha coppia elettroni non condivisa.
