L'ibridazione orbitale e i legami chimici sigma e pi sono essenziali per comprendere la struttura molecolare e la reattività dei composti. Questi concetti spiegano la formazione di legami covalenti e la geometria molecolare, influenzati dall'elettronegatività e dalla presenza di eteroatomi come ossigeno, azoto e zolfo, che modificano le proprietà chimiche e fisiche dei composti organici.
Mostra di più
Gli orbitali atomici si combinano per formare nuovi orbitali ibridi, che hanno proprietà intermedie tra gli orbitali s e p
Legami Sigma e Pi
I legami chimici possono essere classificati in legami sigma e pi, a seconda del tipo di sovrapposizione degli orbitali atomici
Orbitali molecolari e legame covalente
Gli orbitali atomici si combinano per formare orbitali molecolari durante la formazione di un legame covalente
L'elettronegatività di un atomo influenza la distribuzione degli elettroni in un legame covalente, rendendolo polarizzato o non polare
I legami chimici possono essere classificati in legami sigma e pi, a seconda del tipo di sovrapposizione degli orbitali atomici
Gli orbitali atomici si combinano per formare orbitali molecolari durante la formazione di un legame covalente
L'elettronegatività di un atomo influenza la distribuzione degli elettroni in un legame covalente, rendendolo polarizzato o non polare
00
Definizione di ibridazione orbitale
Mescolamento di orbitali atomici per formare orbitali ibridi con proprietà intermedie tra gli orbitali s e p.
01
Geometria molecolare del metano
Tetraedrica, risultato dell'ibridazione sp3 del carbonio.
02
Modello VSEPR
Prevede la disposizione spaziale delle coppie di elettroni di valenza minimizzando la repulsione.
