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L'atomo di idrogeno e la sua struttura energetica sono il punto di partenza per comprendere gli orbitali e i livelli energetici. Negli atomi multielettronici, le interazioni elettroniche e l'effetto schermante giocano un ruolo chiave nella determinazione della carica nucleare effettiva e dell'ordine energetico degli orbitali. I principi di riempimento degli orbitali e le configurazioni elettroniche influenzano le proprietà magnetiche degli atomi, distinguendo tra comportamenti paramagnetici e diamagnetici.
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Gli elettroni negli atomi occupano livelli energetici definiti dal numero quantico principale n
Orbitali degeneri
Gli orbitali con lo stesso valore di n sono considerati degeneri, avendo la stessa energia
Assorbimento di energia da parte degli elettroni
Gli elettroni possono passare a un livello energetico superiore, assorbendo energia adeguata
Negli atomi multielettronici, le interazioni elettroniche sono complesse a causa della presenza di più elettroni
L'effetto schermante è la riduzione dell'attrazione nucleare su un elettrone a causa della presenza degli altri elettroni
La carica nucleare effettiva è calcolata sottraendo la costante di schermo dalla carica nucleare reale
L'effetto schermante spiega perché, a parità di numero quantico principale n, l'energia degli orbitali cresce con l'aumentare del numero quantico azimutale l
La configurazione elettronica di un atomo indica la disposizione degli elettroni negli orbitali
Principio della minima energia
Gli elettroni occupano gli orbitali a più bassa energia disponibile
Principio di esclusione di Pauli
Gli elettroni non possono avere lo stesso insieme di quattro numeri quantici
Regola di Hund
Gli elettroni tendono a massimizzare il numero di spin non appaiati negli orbitali degeneri
Gli orbitali atomici si riempiono seguendo un ordine energetico specifico, generalmente da 1s a 7p, con alcune eccezioni come il riempimento degli orbitali 4s prima dei 3d
Le proprietà magnetiche degli atomi sono influenzate dalla presenza di elettroni spaiati o appaiati negli orbitali
Gli atomi con elettroni spaiati sono paramagnetici e attratti dai campi magnetici, mentre quelli con tutti gli elettroni appaiati sono diamagnetici e lievemente respinti dai campi magnetici
00
L'elemento più ______ in natura è l'idrogeno, che possiede un solo ______.
semplice
elettrone
01
Gli ______ dell'idrogeno sono definiti da un numero quantico chiamato ______.
livelli energetici
principale n
02
Un elettrone in un orbitale ______ ha meno energia rispetto a uno in un orbitale ______.
1s
2s
