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L'entalpia è una grandezza termodinamica fondamentale per studiare le reazioni chimiche, indicando il contenuto energetico di un sistema a pressione costante. La sua variazione, misurata tramite calorimetri, riflette il calore scambiato e può essere calcolata con la legge di Hess. L'entropia, misura del disordine, è anch'essa cruciale per comprendere i processi spontanei e l'evoluzione dei sistemi fisici.
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L'entalpia è una grandezza termodinamica che rappresenta il contenuto energetico totale di un sistema chimico a pressione costante
Trasformazioni isobare
Durante una trasformazione isobara, la variazione di entalpia corrisponde al calore scambiato con l'ambiente
Calorimetri
Per misurare le variazioni di entalpia, si utilizzano calorimetri che possono operare sia a volume che a pressione costante
Le reazioni chimiche possono essere esotermiche o endotermiche, a seconda che rilascino o assorbano calore
L'entropia è una misura del disordine o della casualità di un sistema
Secondo il secondo principio della termodinamica, l'entropia tende ad aumentare nei processi spontanei all'interno di un sistema isolato
Volume, temperatura e stato fisico
L'entropia è influenzata dal volume occupato da un gas, dalla temperatura e dallo stato fisico della materia
Numero di particelle coinvolte in una reazione chimica
L'entropia aumenta quando una reazione chimica produce un numero maggiore di molecole gassose rispetto ai reagenti
00
Definizione di entalpia (H)
Somma dell'energia interna (U) e del prodotto pressione (P) per volume (V): H = U + PV.
01
Variazione di entalpia (ΔH) in trasformazioni isobare
Uguale al calore scambiato (q) se non c'è lavoro oltre a quello di espansione.
02
Uso dei calorimetri
Strumenti per misurare variazioni di entalpia o energia interna, operanti a pressione o volume costante.
