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L'atomo, con il suo nucleo di protoni e neutroni e gli elettroni in orbitali definiti, è la base della materia e detiene le proprietà chimiche degli elementi. La tavola periodica organizza questi elementi e rivela le loro affinità e differenze. L'elettronegatività influenza i legami chimici, essenziali nella formazione di composti e molecole, inclusi quelli biologici che sono fondamentali per la vita.
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Il nucleo dell'atomo è composto da protoni e neutroni, che determinano il numero atomico e di massa dell'elemento
Orbitali
Gli elettroni sono disposti in orbitali attorno al nucleo, seguendo una distribuzione specifica
Carica elettrica
Gli elettroni hanno una carica negativa e sono responsabili delle proprietà chimiche dell'elemento
Gli isotopi sono variazioni di un elemento con diverso numero di neutroni, influenzando il peso atomico e molecolare
La tavola periodica organizza gli elementi in base al numero atomico e li raggruppa in periodi e gruppi in base alle loro proprietà chimiche e fisiche
Proprietà Elettroniche
La posizione di un elemento nella tavola periodica è indicativa delle sue proprietà elettroniche, che influenzano le sue proprietà chimiche e fisiche
Gruppi e Periodi
Gli elementi in un gruppo condividono caratteristiche simili, mentre le proprietà variano lungo i periodi
La tavola periodica include anche i metalli di transizione, i lantanidi e gli attinidi, che presentano configurazioni e proprietà chimiche particolari
L'elettronegatività è la tendenza di un atomo a attrarre gli elettroni in un legame chimico, influenzando la formazione di legami ionici e covalenti
Legami Ionici
I legami ionici si formano tra atomi con grande differenza di elettronegatività, con trasferimento di elettroni
Legami Covalenti
I legami covalenti si formano quando gli elettroni sono condivisi tra atomi con elettronegatività simile, possono essere polari o non polari
I composti sono sostanze chimiche formate da atomi di diversi elementi, mentre le molecole sono insiemi di atomi legati chimicamente
La massa molecolare è la somma delle masse atomiche degli atomi che compongono una molecola, misurata in unità di massa atomica
00
Numero atomico (Z)
Numero di protoni nel nucleo di un atomo, determina l'identità dell'elemento.
01
Numero di massa (A)
Somma dei protoni e neutroni in un atomo, indica la massa del nucleo.
02
Peso molecolare (PM)
Somma dei pesi atomici di tutti gli atomi in una molecola, calcolata per numero di atomi.
