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I legami chimici sono forze attrattive fondamentali che uniscono atomi in molecole e solidi cristallini. Questo testo esplora il legame covalente e ionico, le interazioni intermolecolari come il legame ad idrogeno e le forze di Van Der Waals, oltre alle proprietà dell'acqua e l'equilibrio acido-base.
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Non polare
Gli atomi coinvolti hanno uguale elettronegatività e gli elettroni sono condivisi equamente
Polare
Gli atomi coinvolti hanno differenti elettronegatività e gli elettroni sono condivisi in maniera diseguale, generando cariche parziali sugli atomi
Si forma tra ioni di carica opposta a seguito della trasferimento completo di elettroni da un atomo all'altro
Legame ad idrogeno
Si forma tra molecole in cui l'idrogeno è legato a elementi fortemente elettronegativi e interagisce con un atomo elettronegativo di un'altra molecola, formando un'attrazione dipolare
Forze di Van Der Waals
Risultano da fluttuazioni temporanee della distribuzione elettronica e sono importanti per la stabilità delle molecole apolari
Gli atomi si uniscono formando legami chimici attraverso interazioni tra gli elettroni degli strati più esterni
Indica il numero di elettroni disponibili per la formazione di legami nel guscio più esterno di un atomo e determina il numero di legami che l'atomo può formare
Idrofilicità
Le sostanze che si dissolvono facilmente in acqua sono dette idrofiliche
Idrofobicità
Le sostanze che non si dissolvono in acqua e tendono a separarsi sono dette idrofobiche
Scala logaritmica che misura l'acidità o l'alcalinità di una soluzione, variando da 0 (estremamente acido) a 14 (estremamente basico)
00
Le forze che permettono agli atomi di aggregarsi in molecole e solidi si chiamano ______ ______.
legami
chimici
01
La ______ è cruciale per determinare quanti ______ può stabilire un atomo.
valenza
legami
02
Formazione legame covalente
Due atomi condividono una o più coppie di elettroni per stabilizzare la configurazione elettronica.
