Proprietà degli Elementi nella Tavola Periodica

Andamento del Raggio Atomico nella Tavola Periodica

Il raggio atomico degli elementi nella tavola periodica mostra una variazione sistematica sia attraverso i periodi che lungo i gruppi. All'interno di un periodo, il raggio atomico tende a diminuire procedendo da sinistra verso destra, a causa dell'aumento della carica nucleare efficace che attrae più fortemente gli elettroni verso il nucleo, risultando in una diminuzione delle dimensioni atomiche. Ad esempio, il fosforo (P) ha un raggio atomico inferiore rispetto all'alluminio (Al), che a sua volta è più piccolo del sodio (Na). In contrasto, il raggio atomico aumenta spostandosi verso il basso lungo un gruppo, poiché si aggiungono nuovi livelli energetici e gli orbitali più esterni diventano più grandi. Di conseguenza, il fosforo (P) ha un raggio atomico maggiore dell'azoto (N), essendo posizionato più in basso nel gruppo. Questi trend portano a una sequenza di raggi atomici che crescono dall'elio (He), il più piccolo, al cesio (Cs), uno dei più grandi tra gli elementi rappresentativi.

Variazioni dell'Energia di Ionizzazione nella Tavola Periodica

L'energia di ionizzazione, definita come l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo neutro in fase gassosa, è un indicatore della tendenza di un atomo a formare cationi. Questa energia, misurata in joule per mole (J/mole), aumenta generalmente lungo un periodo da sinistra a destra, raggiungendo il massimo nei gas nobili, che possiedono configurazioni elettroniche particolarmente stabili. Invece, l'energia di ionizzazione tende a diminuire lungo un gruppo con l'aumentare del numero atomico, a causa dell'allontanamento degli elettroni più esterni dal nucleo e della conseguente riduzione della forza di attrazione elettrostatica.