L'equilibrio dinamico nelle reazioni chimiche è un fenomeno fondamentale che si verifica quando le reazioni dirette e inverse procedono a velocità uguali, mantenendo costante la composizione delle specie chimiche. Questo stato di bilanciamento è descritto dalla legge dell'azione di massa, che stabilisce una relazione quantitativa tra le concentrazioni delle specie in equilibrio, esprimibile attraverso la costante di equilibrio K. Tale costante è influenzata da fattori come temperatura, pressione e concentrazione, permettendo di prevedere le variazioni dell'equilibrio in risposta a cambiamenti esterni.
In un sistema chiuso, le proprietà macroscopiche rimangono costanti nonostante le reazioni opposte che si verificano a livello microscopico
Passaggio di stato tra ghiaccio e acqua
Il passaggio di stato tra ghiaccio e acqua a 0°C è un esempio di equilibrio di fase, dove il tasso di fusione del ghiaccio è uguale al tasso di congelamento dell'acqua
Nelle equazioni chimiche, l'equilibrio è simboleggiato da una doppia freccia (⇌) che indica la reversibilità del processo e la dinamica di un sistema in equilibrio
L'equilibrio chimico si instaura in una reazione reversibile quando le velocità delle reazioni diretta e inversa sono uguali
In un sistema in equilibrio, le concentrazioni delle specie reagenti e prodotti rimangono costanti nel tempo
La legge dell'azione di massa, formulata da Guldberg e Waage, descrive la relazione quantitativa tra le concentrazioni delle specie chimiche in equilibrio in un sistema chiuso a temperatura costante
La costante di equilibrio, indicata con K, è un'espressione della posizione di equilibrio e dipende dalla temperatura
La legge dell'azione di massa fornisce un mezzo per calcolare le concentrazioni delle specie in equilibrio in un sistema chiuso a temperatura costante
La costante di equilibrio permette di prevedere la direzione di spostamento dell'equilibrio in risposta a cambiamenti nelle condizioni del sistema, come variazioni di concentrazione, pressione o temperatura
00
Un ______ si ha quando le condizioni macroscopiche di un sistema restano invariate nel tempo, anche se a livello ______ avvengono reazioni contrapposte a ______ identiche.
equilibrio
microscopico
velocità
01
Un caso tipico di ______ ______ è il cambiamento di stato da ______ ad ______ a 0°C, con il tasso di fusione e congelamento che si bilanciano.
equilibrio dinamico
ghiaccio
acqua
02
L'______ di ______, che rappresenta il passaggio tra due stati della materia, è indicato nelle formule chimiche con una ______ ______.
equilibrio di fase
fase
doppia freccia
