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Le soluzioni chimiche sono miscele omogenee di grande interesse in chimica. Esplora le loro proprietà, come l'abbassamento della pressione di vapore e l'innalzamento ebullioscopico, e impara a calcolare la concentrazione attraverso molarità e molalità. Scopri inoltre come la solubilità e la massa molare influenzano la formazione di soluzioni sature e sovrasature.
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Una soluzione chimica è una miscela omogenea composta da due o più sostanze che si trovano in uno stato fisico simile
Definizione di soluto e solvente
Il soluto è la sostanza presente in minor quantità nella soluzione, mentre il solvente è quella in maggiore quantità
Ruolo del solvente e del soluto nella soluzione
Il solvente è il componente che scioglie il soluto, mentre il soluto si dissolve completamente nel solvente
Le soluzioni possono esistere in diversi stati fisici, come solido, liquido o gassoso, mantenendo le proprietà fisiche dei loro componenti
Le proprietà colligative sono caratteristiche delle soluzioni che dipendono dal numero di particelle di soluto disciolte, indipendentemente dalla loro identità chimica
Abbassamento della pressione di vapore
L'abbassamento della pressione di vapore è una proprietà colligativa che dipende dal numero di particelle di soluto disciolte nella soluzione
Innalzamento ebullioscopico
L'innalzamento ebullioscopico è una proprietà colligativa che dipende dal numero di particelle di soluto disciolte nella soluzione
Abbassamento crioscopico
L'abbassamento crioscopico è una proprietà colligativa che dipende dal numero di particelle di soluto disciolte nella soluzione
Pressione osmotica
La pressione osmotica è una proprietà colligativa che dipende dal numero di particelle di soluto disciolte nella soluzione
La concentrazione di una soluzione è la quantità di soluto presente in una data quantità di solvente
Molarità
La molarità è una misura della concentrazione espressa in moli di soluto per litro di soluzione
Molalità
La molalità è una misura della concentrazione espressa in moli di soluto per chilogrammo di solvente
Percentuale in peso
La percentuale in peso è una misura della concentrazione espressa come rapporto tra la massa del soluto e la massa totale della soluzione
La solubilità è la massima quantità di soluto che può essere sciolta in un dato solvente a una specifica temperatura e pressione
Natura chimica del soluto e del solvente
La solubilità è influenzata dalla natura chimica del soluto e del solvente
Temperatura e pressione
La solubilità è influenzata dalla temperatura e dalla pressione
Il principio "Similia similibus solvuntur" (simile scioglie simile) viene spesso applicato per prevedere la solubilità di solidi e liquidi
La massa molare è la massa di una mole di sostanza e si misura in grammi per mole (g/mol)
Calcolo della concentrazione di una soluzione
La conoscenza della massa molare è fondamentale per calcolare la concentrazione di una soluzione
Determinazione della quantità di soluto per formare una soluzione satura
La massa molare è necessaria per determinare la quantità di soluto che può essere sciolta per formare una soluzione satura
00
Le ______ acquose sono importanti in chimica perché possono sciogliere molti tipi di sostanze e agiscono come ______ in varie reazioni.
soluzioni
elettroliti
01
Abbassamento pressione di vapore
Diminuzione della pressione esercitata dai vapori di un solvente puro quando si scioglie un soluto non volatile.
02
Innalzamento ebullioscopico
Aumento della temperatura di ebollizione di un solvente causato dalla presenza di un soluto non volatile.
