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Gli acidi e le basi sono essenziali per comprendere la chimica: dal sapore aspro o amaro, alla capacità di condurre corrente come elettroliti. Le teorie di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis forniscono diversi approcci per definire e classificare queste sostanze. L'autoionizzazione dell'acqua e il concetto di pH aiutano a quantificare la loro forza e reattività in soluzione.
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Gli acidi hanno un sapore aspro e virano al rosso la cartina tornasole, mentre le basi hanno un sapore amaro e virano al blu la cartina tornasole
Gli acidi e le basi sono elettroliti in soluzione, conducendo corrente grazie alla presenza di ioni liberati durante la dissociazione
Teoria di Arrhenius
Secondo la teoria di Arrhenius, gli acidi si dissociano in acqua rilasciando ioni H+, mentre le basi rilasciano ioni OH
Teoria di Brønsted-Lowry
La teoria di Brønsted-Lowry amplia la definizione di acidi e basi oltre le soluzioni acquose, introducendo il concetto di coppia acido-base coniugata
Teoria di Lewis
Secondo la teoria di Lewis, un acido è una specie chimica in grado di accettare una coppia di elettroni, mentre una base è una specie chimica in grado di donare una coppia di elettroni
L'acqua pura si autoionizza producendo ioni H+ e OH- in una reazione di equilibrio descritta dalla costante del prodotto ionico dell'acqua (Kw)
Il pH è una scala che misura la concentrazione di ioni H+ in soluzione, mentre il pOH si riferisce alla concentrazione di ioni OH
Acidi e basi forti e deboli
Gli acidi forti si ionizzano completamente in soluzione, mentre gli acidi deboli si ionizzano solo parzialmente
Costanti di ionizzazione acida e basica
Le costanti di ionizzazione acida (Ka) e basica (Kb) quantificano la forza relativa degli acidi e delle basi in soluzione
00
I composti noti come ______ hanno un sapore aspro, come quello presente nei limoni e nell'aceto.
acidi
01
Sia gli ______ che le ______ sono in grado di condurre corrente elettrica in soluzione a causa della loro dissociazione in ioni.
acidi
basi
02
Ionizzazione degli acidi secondo Arrhenius
Gli acidi si dissociano in acqua rilasciando ioni idrogeno (H+).
