Gli elettroliti e la loro capacità di condurre corrente in soluzione sono essenziali per comprendere fenomeni come le reazioni di precipitazione, le dinamiche acido-base e le reazioni di ossido-riduzione. Questi concetti sono fondamentali in chimica per analizzare e prevedere il comportamento delle sostanze in diverse condizioni.
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Gli elettroliti sono composti che, una volta sciolti in acqua, si dissociano in ioni carichi positivamente e negativamente, rendendo la soluzione capace di condurre corrente elettrica
Elettroliti forti
Gli elettroliti forti si dissociano completamente in soluzione, come gli acidi cloridrico e nitrico
Elettroliti deboli
Gli elettroliti deboli si dissociano solo parzialmente in soluzione, come l'acido acetico
Sostanze che non si dissociano in ioni, come il glucosio o l'acqua distillata, sono definite non elettroliti e non conducono elettricità
Le reazioni di precipitazione si verificano quando due soluzioni elettrolitiche si combinano e danno origine a un solido insolubile, detto precipitato
La reazione tra nitrato d'argento e cloruro di sodio porta alla formazione di cloruro d'argento insolubile e nitrato di sodio solubile
Le reazioni di precipitazione sono rappresentate da equazioni ioniche nette che evidenziano solo le specie chimiche coinvolte nella formazione del precipitato
La teoria di Arrhenius definisce gli acidi come sostanze che in soluzione acquosa rilasciano ioni idronio e le basi come quelle che rilasciano ioni idrossido
La teoria di Bronsted-Lowry identifica gli acidi come donatori di protoni e le basi come accettori di protoni, includendo anche le reazioni di neutralizzazione
Sostanze come l'acqua, che possono comportarsi sia da acido che da base, sono definite anfotere
Le reazioni redox sono processi in cui avviene un trasferimento di elettroni tra le specie chimiche coinvolte
In una reazione redox, l'ossidazione descrive la perdita di elettroni da parte di una specie, mentre la riduzione indica il guadagno di elettroni
La serie elettrochimica ordina gli elementi in base al loro potenziale standard di riduzione, permettendo di prevedere la direzione delle reazioni redox
Il bilanciamento delle reazioni redox richiede l'identificazione delle specie che si ossidano e si riducono, stabilendo i loro numeri di ossidazione e bilanciando le semireazioni di ossidazione e riduzione per massa e carica
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Dissociazione elettroliti forti
Elettroliti forti si dissociano completamente in acqua, es. HCl, HNO3.
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Dissociazione elettroliti deboli
Elettroliti deboli si dissociano parzialmente, es. CH3COOH.
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Non elettroliti e conducibilità
Non elettroliti non si dissociano in ioni, es. glucosio, acqua distillata; non conducono elettricità.
