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La velocità di reazione chimica è influenzata da fattori come la natura dei reagenti, la loro concentrazione, la temperatura e la presenza di catalizzatori. Legami interatomici più deboli e una maggiore superficie di contatto accelerano le reazioni, mentre i catalizzatori riducono l'energia di attivazione necessaria, aumentando la velocità di reazione. Gli inibitori, invece, rallentano il processo.
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I legami più deboli o in minor numero facilitano reazioni più rapide
Le reazioni di precipitazione sono rapide perché avvengono tra ioni già dissociati in soluzione
Le reazioni che richiedono la rottura di legami covalenti multipli, come l'ossidazione del diossido di zolfo o del metano, sono generalmente più lente
Secondo la teoria delle collisioni, un aumento della concentrazione porta a un maggior numero di collisioni efficaci tra le particelle, incrementando la probabilità di reazione
In soluzioni acquose o in fase gassosa, la velocità di reazione aumenta proporzionalmente all'aumento della concentrazione dei reagenti
La velocità di reazione è tipicamente massima all'inizio, quando la concentrazione dei reagenti è più alta, e decresce man mano che la reazione procede e i reagenti vengono consumati
L'equazione cinetica stabilisce una relazione quantitativa tra la velocità di reazione e la concentrazione dei reagenti
L'ordine di reazione è rappresentato dagli esponenti che rappresentano l'ordine di reazione rispetto a ciascun reagente
La costante di velocità dipende dalla temperatura e dalle proprietà intrinseche dei reagenti
Una maggiore suddivisione aumenta l'area superficiale disponibile per le collisioni, accelerando la reazione
Nelle reazioni eterogenee, la suddivisione dei reagenti può avere un impatto significativo sulla velocità di reazione
Nelle reazioni omogenee, dove i reagenti sono nella stessa fase, la suddivisione non è applicabile poiché le particelle sono già distribuite uniformemente nel mezzo reattivo
00
Natura chimica dei reagenti
Determina la velocità di reazione: legami deboli o in minor numero accelerano la reazione.
01
Influenza della temperatura
Aumento di temperatura solitamente incrementa la velocità di reazione.
02
Ruolo dei catalizzatori
Sostanze che aumentano la velocità di reazione senza consumarsi.
