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La tavola periodica degli elementi rappresenta un pilastro fondamentale della chimica, catalogando gli elementi per numero atomico e proprietà. Mendeleev, nel 1869, introdusse una prima versione, prevedendo elementi non ancora scoperti. Oggi, la tavola include anche elementi sintetici e si basa sulla configurazione elettronica per prevedere reazioni e proprietà chimiche.
Gli elementi sono disposti in righe orizzontali chiamate periodi e in colonne verticali note come gruppi o famiglie
Numero di elettroni nell'orbitale più esterno
Gli elementi di un gruppo hanno il medesimo numero di elettroni nell'orbitale più esterno, il che conferisce loro similitudini nelle proprietà chimiche
Proprietà dei gruppi
Gli elementi di un gruppo hanno proprietà chimiche simili a causa del numero di elettroni nell'orbitale più esterno
Metalli, non metalli, metalloidi e gas nobili
La tavola è divisa in blocchi che includono i metalli, i non metalli, i metalloidi e i gas nobili, in base alle loro proprietà chimiche
Elementi sintetici
La tavola include anche elementi sintetici, creati artificialmente in laboratorio
La comprensione della tavola periodica è fondamentale per la chimica poiché fornisce un quadro per prevedere le proprietà degli elementi e le loro reazioni
La tavola periodica è stata soggetta a diverse modifiche nel corso del tempo, integrando nuove scoperte e conoscenze scientifiche
00
Gli elementi con lo stesso numero di elettroni nell'orbitale più ______ si trovano nello stesso ______ e condividono simili proprietà chimiche.
esterno
gruppo
01
I ______ ______, noti per la loro stabilità e bassa reattività, sono posizionati all'estrema ______ della tavola periodica.
gas
nobili
destra
02
Criterio originale di ordinamento degli elementi da Mendeleev
Peso atomico e proprietà chimiche.
