Teoria cinetico-molecolare

La teoria cinetico-molecolare e i passaggi di stato

La teoria cinetico-molecolare descrive il comportamento dei gas, liquidi e solidi a livello microscopico, basandosi sul movimento e le interazioni delle particelle. Per i gas, la teoria postula che le particelle si muovano rapidamente in tutte le direzioni, con urti elastici fra loro e contro le pareti del contenitore, generando la pressione del gas. La teoria afferma che l'energia cinetica media delle particelle è proporzionale alla temperatura in kelvin e che le forze attrattive tra le particelle sono trascurabili in un gas ideale. Tuttavia, nei gas reali, queste forze diventano significative a temperature basse e pressioni elevate. Il volume delle particelle è considerato trascurabile rispetto al volume del contenitore nel modello di gas perfetto, ma ciò non vale per i gas reali, specialmente a pressioni elevate.

Le leggi dei gas e il principio di Avogadro

Le leggi dei gas correlano pressione, volume e temperatura dei gas e sono fondamentali per comprendere e prevedere il loro comportamento. La legge di Boyle stabilisce che, a temperatura costante, il volume di un gas è inversamente proporzionale alla sua pressione. La legge di Charles afferma che, a pressione costante, il volume di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. La legge di Gay-Lussac indica che, a volume costante, la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. Il principio di Avogadro sostiene che volumi uguali di gas, a parità di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di particelle, il che è essenziale per calcolare la massa molare dei gas e per studiare le reazioni chimiche in fase gassosa.