Le reazioni di ossido-riduzione sono processi chimici in cui avviene uno scambio di elettroni tra due specie chimiche

Definizione

Il numero di ossidazione è la carica ipotetica che un atomo avrebbe se i legami in cui è coinvolto fossero completamente ionici

Determinazione

Il numero di ossidazione di un elemento in un composto si determina seguendo regole stabilite, come ad esempio il fluoro che ha sempre n.o. -1

Nelle reazioni redox, l'ossidazione e la riduzione avvengono simultaneamente, come ad esempio nella reazione tra rame metallico e ioni argento

Gli agenti ossidanti sono le specie che si riducono, mentre gli agenti riducenti sono le specie che si ossidano, e il bilanciamento delle cariche è essenziale nel bilanciamento delle reazioni redox

Identificazione delle semireazioni

Il bilanciamento delle reazioni redox inizia con l'identificazione delle semireazioni di ossidazione e riduzione

Bilanciamento degli elettroni

Gli elettroni scambiati vengono bilanciati moltiplicando i coefficienti stechiometrici appropriatamente

Bilanciamento delle cariche

In ambiente acido si aggiungono ioni H+ per bilanciare le cariche, mentre in ambiente basico si usano ioni OH

Bilanciamento degli atomi

Gli atomi di idrogeno e ossigeno vengono bilanciati con l'aggiunta di molecole d'acqua

Le reazioni di disproporzionamento sono reazioni redox speciali in cui una stessa specie chimica subisce sia ossidazione che riduzione

Per rafforzare la comprensione delle reazioni redox, è utile esercitarsi con esempi pratici che includono la determinazione dei numeri di ossidazione, il bilanciamento delle reazioni redox e l'identificazione di reazioni di disproporzionamento