Le reazioni di ossido-riduzione, o redox, sono processi chimici fondamentali che comportano lo scambio di elettroni e la variazione dei numeri di ossidazione. Queste reazioni sono cruciali in molti ambiti della chimica, inclusa la produzione di energia e la sintesi di materiali. Comprendere il meccanismo delle reazioni redox, identificare agenti ossidanti e riducenti, e padroneggiare il bilanciamento delle equazioni sono competenze chiave per gli studenti e i professionisti del settore.
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Il numero di ossidazione è la carica ipotetica che un atomo avrebbe se i legami in cui è coinvolto fossero completamente ionici
Il numero di ossidazione di un elemento in un composto si determina seguendo regole stabilite, come ad esempio il fluoro che ha sempre n.o. -1
Il bilanciamento delle reazioni redox inizia con l'identificazione delle semireazioni di ossidazione e riduzione
Gli elettroni scambiati vengono bilanciati moltiplicando i coefficienti stechiometrici appropriatamente
In ambiente acido si aggiungono ioni H+ per bilanciare le cariche, mentre in ambiente basico si usano ioni OH
Gli atomi di idrogeno e ossigeno vengono bilanciati con l'aggiunta di molecole d'acqua
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Scambio elettroni reazioni redox
Reazioni redox comportano trasferimento elettroni tra specie chimiche, modificando n.o.
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Somma n.o. in composti neutri e ioni
In composti neutri somma n.o. è zero, in ioni uguale alla carica dello ione.
02
Numero di ossidazione di H e O in H2O
In H2O, ossigeno ha n.o. -2, idrogeno n.o. +1.
