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Le proprietà periodiche degli elementi, quali raggio atomico, energia di ionizzazione e affinità elettronica, determinano il comportamento chimico e fisico degli elementi. Queste variano sistematicamente nella tavola periodica e sono essenziali per la chimica inorganica e organica, influenzando la reattività e la formazione di legami.
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Il raggio atomico e il volume atomico degli elementi aumentano scendendo lungo un gruppo e diminuiscono procedendo da sinistra verso destra lungo un periodo
Configurazione elettronica
Il raggio atomico e il volume atomico sono influenzati dalla configurazione elettronica degli atomi
Posizione nella tavola periodica
La posizione degli elementi nella tavola periodica influisce sul loro raggio atomico e volume atomico
L'energia di ionizzazione è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo isolato in fase gassosa
L'energia di ionizzazione diminuisce scendendo lungo un gruppo e aumenta procedendo da sinistra verso destra lungo un periodo
Alcuni elementi presentano un'energia di ionizzazione diversa da quella prevista a causa delle loro configurazioni elettroniche particolari
L'affinità elettronica è l'energia rilasciata quando un atomo in fase gassosa acquista un elettrone
L'elettronegatività è la tendenza di un atomo a attrarre a sé gli elettroni quando forma un legame chimico
La configurazione elettronica e la posizione nella tavola periodica influenzano l'affinità elettronica e l'elettronegatività degli elementi
00
Raggio atomico
Distanza media dal nucleo agli elettroni più esterni; diminuisce lungo un periodo, aumenta lungo un gruppo.
01
Energia di ionizzazione
Energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso; aumenta lungo un periodo, diminuisce lungo un gruppo.
02
Elettronegatività
Tendenza di un atomo a attrarre elettroni in un legame; varia secondo la posizione nella tavola periodica, cruciale per prevedere reattività.
