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La teoria atomica di Dalton e le scoperte successive hanno trasformato la comprensione della materia. Gli atomi, una volta ritenuti indivisibili, contengono elettroni, protoni e neutroni. Le leggi ponderali, la radioattività e i modelli atomici di Thomson e Rutherford hanno gettato le basi per la meccanica quantistica e il principio di indeterminazione di Heisenberg, svelando la complessa natura degli atomi e delle loro interazioni.
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Gli atomi sono le unità fondamentali della materia, indivisibili e indestruttibili durante le reazioni chimiche
Proprietà specifiche degli elementi
Ogni elemento è caratterizzato da atomi con massa e proprietà specifiche
Combinazione di elementi per formare composti
Gli atomi di elementi diversi possono combinarsi in rapporti fissi per formare composti
Legge della conservazione della massa di Lavoisier
La massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti in una reazione chimica
Legge delle proporzioni definite di Proust
Un composto chimico contiene sempre gli stessi elementi nelle stesse proporzioni di massa
Legge delle proporzioni multiple di Dalton
Gli elementi possono combinarsi in diversi rapporti per formare composti diversi
Le ricerche sui raggi catodici hanno portato alla scoperta degli elettroni come primi componenti subatomici
Gli esperimenti di Eugen Goldstein hanno portato alla scoperta dei raggi anodici e del concetto di ione
Rutherford ha identificato il protone come particella positiva con una massa 1836 volte superiore a quella dell'elettrone
Il modello atomico di Thomson descrive gli atomi come una sfera di carica positiva con elettroni dispersi al suo interno
Le scoperte di Henri Becquerel e dei coniugi Curie sulla radioattività hanno portato alla comprensione di tre tipi di radiazioni emesse da atomi instabili
Il modello nucleare di Rutherford descrive un nucleo denso e positivo circondato da elettroni in orbita
James Chadwick ha scoperto il neutrone, completando il modello nucleare dell'atomo
Gli atomi sono classificati in base al numero atomico e al numero di massa, con gli isotopi come varietà di un elemento con diverso numero di neutroni
La teoria quantistica e il dualismo onda-particella hanno portato alla comprensione della natura delle particelle subatomiche e degli atomi
00
Secondo la legge della conservazione della massa di ______, la massa totale dei reagenti è identica a quella dei prodotti in una reazione chimica.
Lavoisier
01
La legge delle proporzioni ______ di ______ indica che un composto chimico ha sempre gli stessi elementi nelle identiche proporzioni di massa.
definite
Proust
02
Scopritore degli elettroni
J.J. Thomson ha scoperto gli elettroni attraverso esperimenti con raggi catodici.
