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La geometria molecolare e il modello VSEPR giocano un ruolo fondamentale nel determinare le proprietà fisiche e chimiche delle sostanze. Questi concetti aiutano a comprendere come la disposizione degli elettroni influenzi la forma delle molecole, la loro polarità e le interazioni tra di esse, portando a comprendere meglio fenomeni come la solubilità e il punto di fusione.
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Gli angoli di legame sono determinati dall'interazione tra le coppie di elettroni nel guscio di valenza e influenzano la geometria molecolare
Il modello VSEPR predice la geometria molecolare basandosi sul principio che le coppie di elettroni tendono a disporsi nello spazio in modo da minimizzare le repulsioni reciproche
Le coppie solitarie, non condivise con altri atomi, influenzano la geometria molecolare e possono causare distorsioni dalla geometria ideale a causa delle repulsioni più forti rispetto alle coppie di legame
La geometria molecolare influisce sul punto di ebollizione e di fusione di una sostanza, poiché determina la forza dei legami intermolecolari
La geometria molecolare influisce sulla solubilità di una sostanza, poiché determina la compatibilità tra le molecole della sostanza e il solvente
La geometria molecolare è essenziale per determinare la polarità di una molecola, poiché influisce sulla distribuzione asimmetrica delle cariche elettriche e sulla somma vettoriale dei momenti dipolari individuali
La risonanza si riferisce alla delocalizzazione degli elettroni in strutture di risonanza che differiscono solo nella posizione degli elettroni
L'ibridizzazione descrive la combinazione di orbitali atomici per formare orbitali ibridi, che meglio rappresentano la geometria molecolare
Il legame ionico si verifica quando atomi con grande differenza di elettronegatività si combinano, risultando nel trasferimento di elettroni e nella formazione di ioni di carica opposta che si attraggono fortemente
I composti ionici hanno elevati punti di fusione e di ebollizione, sono generalmente solubili in solventi polari e conducono elettricità in soluzione o allo stato fuso
00
Angoli di legame
Determinati dall'interazione tra coppie di elettroni nel guscio di valenza, influenzano la forma molecolare.
01
Modello VSEPR
Prevede geometrie molecolari minimizzando repulsioni tra coppie di elettroni di valenza.
02
Molecole biatomiche e linearità
Sono lineari per la presenza di solo due nuclei, senza coppie di elettroni da ripartire nello spazio.
