Periodi e gruppi

I periodi rappresentano il numero di livelli energetici occupati dagli elettroni, mentre i gruppi contengono elementi con lo stesso numero di elettroni di valenza

Configurazione elettronica

Distribuzione degli elettroni negli orbitali atomici

La configurazione elettronica degli atomi è fondamentale per comprendere le proprietà chimiche degli elementi

Similitudini tra elementi dello stesso gruppo

Gli elementi dello stesso gruppo mostrano similitudini nelle proprietà chimiche a causa della tendenza a cedere o accettare elettroni per raggiungere una configurazione elettronica stabile

Caratteristiche fisiche

I metalli sono caratterizzati da proprietà fisiche come alta conducibilità termica ed elettrica, lustro metallico, malleabilità e duttilità

Punti di fusione ed ebollizione

I metalli hanno in genere punti di fusione e di ebollizione elevati, ad eccezione del mercurio che è liquido a temperatura ambiente

Reattività chimica

I metalli tendono a cedere elettroni formando ioni positivi e stabilendo legami ionici o metallici

Caratteristiche fisiche

I non metalli sono generalmente isolanti o semiconduttori, con bassa conducibilità termica ed elettrica e senza lustro metallico

Punti di fusione ed ebollizione

I non metalli hanno punti di fusione e di ebollizione relativamente bassi

Reattività chimica

I non metalli tendono ad acquisire elettroni durante le reazioni chimiche, formando ioni negativi o stabilendo legami covalenti

Gas nobili

I gas nobili sono caratterizzati da una notevole inerzia chimica dovuta alla loro configurazione elettronica completa

Semimetalli

I semimetalli, o metalloidi, mostrano una combinazione di proprietà sia dei metalli sia dei non metalli

Alcalino-terrosi

Gli elementi alcalino-terrosi hanno due elettroni di valenza e tendono a cederli per formare ioni con carica +2