Il modello del gas ideale è fondamentale per comprendere il comportamento dei gas. Esso si basa su assunzioni quali molecole puntiformi e urti elastici, e viene descritto da leggi come quelle di Gay-Lussac e Boyle-Mariotte. L'equazione di stato pV=nRT collega pressione, volume e temperatura.
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Le molecole di gas sono considerate puntiformi, ovvero senza dimensioni, nel modello del gas ideale
Nel modello del gas ideale, le molecole sono in costante movimento casuale
Gli urti tra le molecole e con le pareti del contenitore sono considerati perfettamente elastici nel modello del gas ideale
Dal punto di vista macroscopico, il gas è trattato come un sistema omogeneo e continuo, caratterizzato da grandezze come pressione, volume, temperatura ed energia interna
L'approccio microscopico si focalizza sul comportamento delle singole molecole, analizzando la distribuzione delle loro velocità e delle energie cinetiche per derivare le proprietà macroscopiche del gas
Il termometro a gas a volume costante si basa sul principio del gas ideale per la misurazione della temperatura
La scala di temperatura assoluta, o scala Kelvin, è definita attraverso il principio del gas ideale e ha il suo zero assoluto corrispondente alla temperatura più bassa teoricamente possibile
Le leggi di Gay-Lussac stabiliscono le relazioni tra pressione e temperatura a volume e pressione costanti, e sono valide solo quando la temperatura è espressa in Kelvin
L'equazione di stato del gas ideale è una relazione matematica che lega le variabili di stato di un gas ideale
La legge di Boyle-Mariotte afferma che a temperatura costante, il prodotto della pressione per il volume di un gas ideale è costante
Le trasformazioni termodinamiche di un gas ideale possono essere rappresentate nel piano di Clapeyron, mostrando le relazioni tra pressione e volume a temperatura costante
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Dimensioni molecole gas ideale
Puntiformi, volume trascurabile rispetto al contenitore.
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Comportamento urti molecolari
Perfettamente elastici, senza perdita di energia.
02
Forze intermolecolari nel gas ideale
Nulle, tranne durante gli urti.
